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Für die Punktgruppe C_2v gibt es sehr viele Beispiele. Die Urbeispiele sind die dreiatomigen, gewinkelten Moleküle von H₂O, O₃ und SO₂. Weitere einfache Beispiele sind Phosgen OCCl₂ (gasförmig, farblos, gefährliches Atemgift, wichtig in der organischen Synthese), Nitrylfluorid NO₂F (gasförmig, farblos, stark oxidierend), Sulfurylchlorid SO₂Cl₂ (flüssig, farblos, billiges Chlorierungsmittel in der organischen Synthese). Besonders bemerkenswert unter den einfachen Anorganika sind noch Schwefeltetrafluorid SF₄ (gasförmig, leicht zugänglich, ersetzt als Fluorierungsmittel Sauerstofffunktionen durch Fluor) und die Interhalogenverbindung Iodtrichlorid (flüssig, farblos, bildet sich beim Iodid-Nachweis mit Überschuss von Chlor). Sie werden sich erinnern: Der Strukturtyp dieser beiden Verbindungen leitet sich von der trigonalen Bipyramide etwa des PF₅ ab. SF₄ hat also nicht etwa C_4v-Symmetrie, sondern ein stereochemisch aktives, einsames Elektronenpaar in der Äquatorebene und zwei Paare chemisch nicht äquivalenter F-Atome (pseudoaxial und pseudoäquatorial).

Häufig entsteht C_2v-Symmetrie aus Systemen höherer Symmetrie durch Substitution. So kommt man z.B. vom hochsymmetrischen Methan zum Dichlormethan CH₂Cl₂. Am Beipiel des Benzols (Abb. links) sehen wir, dass die Substitution in der Peripherie erfolgen kann, beispielsweise Ersetzung eines H-Atoms durch Chlor und Bildung von Chlorbenzol (Abb. Mitte; Bildung nicht nur formal, sondern auch als einfacher technischer Prozess). Sie kann aber auch im Gerüst plaziert sein, beispielsweise formale Ersetzung einer CH-Ecke durch ein N-Atom; das Ergebnis ist das Pyridin (Abb. rechts).

Moleküle der Punktgruppe C_3v sind ebenfalls überaus häufig. Die einfachsten Beispiele sind trigonal-pyramidale Moleküle wie Ammoniak NH₃ und die Phosphortrihalogenide wie z.B. PCl₃ (farblos, flüssig). Viele Beispiele leiten sich von tetraedrischen Strukturen ab, z.B. Iodmethan CH₃I (farblos, flüssig, lichtempfindlich, vielseitiges Methylierungsmittel, cancerogen), Chlorofom CHCl₃ (flüssig, farblos, 1844 als erstes Narkosemittel in der Chirurgie eingesetzt, Lebergift), Phosphoroxidtrichlorid POCl₃ (farblos, flüssig, für die Synthese von Insektiziden und Nervengiften verwendet, Weitergabe wird deshalb überwacht), Acetonitril CH₃CN (farblos, flüssig, aprotisch-dipolares Lösungsmittel, guter Ligand in Komplexen, giftig).

Was gibt es sonst noch zu erwähnen?
– Gelegentlich treten auch Drehachsen höherer Zähligkeiten auf, etwa im Schwefelchloridpentafluorid SF₅Cl (gasförmig, farblos, giftig) mit C_4v-Symmetrie. Auch das ist wieder ein Beispiel für Symmetrieerniedrigung durch formale Substitution (vom regulär oktaedrischen Schwefelhexafluorid SF₆ zum SF₅Cl). Entsprechende Beipiele gibt es auch bei oktaedrischen Komplexen, z.B. das Bromopentacyanocobaltat(III)-Ion [CoBr(CN)₅]^3-. Eine fünfzählige Drehachse findet man im Thalliumcyclopentadienid (blassgelber Feststoff, im Vakuum sublimierbar, äußerst giftig, nützliches Cyclopentadienylierungsmittel) mit pentagonal-pyramidalen Molekülen von C_5v-Symmetrie.
– Es dürfte Ihnen aufgefallen sein, dass die Atome in fast allen Beispielen spezielle Lagen einnehmen. In der Gruppe C_2v ist die allgemeine Lage vierzählig. Im Propan C₃H₈ (Abb. links) stehen die H-Atome an benachbarten C-Atomen "auf Lücke" zueinander, genau wie im Ethan. Im resultierenden Grundzustand des Moleküls gibt es drei Arten von H-Atomen im Verhältnis 2:2:4 und die letzten vier H-Atome sind in allgemeiner Lage. Ganz analog ist die allgemeine Lage in der Punktgruppe C_3v sechszählig. Ein einfaches Beipiel ist das organische Phosphit P(OCH₂)₃CH (Abb. Mitte mit allen H-Atomen, Abb. rechts in der üblichen, abstrakteren Darstellung).

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